GRADO ONCE,QUÍMICA :BIOELEMENTOS SECUNDARIOS,TEMA 2, PERÍODO I

BIOELEMENTOS SECUNDARIOS

OBJETIVO:

             EL ESTUDIANTE RECONOCE LA ESTRUCTURA E IMPORTANCIA                                              BIOLÓGICA DE LOS BIOELEMENTOS SECUNDARIOS

OBSERVA EL VÍDEO      https://youtu.be/6T_YiXzN0g4

RETOMANDO:

BIOELEMENTOS

Los elementos de la vida.Todos los seres vivos están constituidos, cualitativa y cuantitativamente por los mismos elementos químicos. De todos los elementos que se hallan en la corteza terrestre, sólo unos 25 son componentes de los seres vivos denominándoseles Bioelementos .

Alimentos con bioelementos secundarios

 MAGNESIO (Mg): Se lo encuentra en el Cacao, soja, frutos secos, avena, maíz y algunas verduras. Es imprescindible para la correcta asimilación del calcio y de la vitamina C. Equilibra el sistema nervioso central (ligera acción sedante), es importante para la correcta transmisión de los impulsos nerviosos y aumenta la secreción de bilis (favorece una buena digestión de las grasas y la eliminación de residuos tóxicos). 

CALCIO (Ca): Se lo encuentra en los productos lácteos y derivados, frutos secos, semillas de sésamo, verduras. Forma parte de los huesos, del tejido conjuntivo y de los músculos. Junto con el potasio y el magnesio, es esencial para una buena circulación de la sangre.

 SODIO (Na): Se lo encuentra principalmente en la sal, pero está presente en todos los alimentos, como frutas en general, seguidas de las verduras. Regula el reparto de agua en el organismo e interviene en la transmisión del impulso nervioso a los músculos.  
POTASIO (K): Se lo encuentra en las frutas (tomate, banano) y verdura fresca, las legumbres y los frutos secos. Actúa de regulador en el balance de agua en el organismo y participa en la contracción del músculo cardíaco.  
CLORO (Cl): Se lo encuentra en la sal común, algas, aceitunas, agua del grifo, etc. Favorece el equilibrio ácido-base en el organismo y ayuda al hígado en su función de eliminación de tóxicos. 

ACTIVIDAD

1.PARA CADA BIOELEMENTO SECUNDARIO(Na,Ca,Cl y Mg), REALIZA UN CUADRO EXPLICANDO SU DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA COMO MUESTRO EN EL SGTE EJEMPLO:
Recuerda utilizar la tabla de notación espectral, aquí te la dejo:

2. UTILIZANDO LA TABLA PERIÓDICA MODERNA, BUSCA CADA BIOELEMENTO SECUNDARIO Y SACA LA SIGUIENTE INFORMACIÓN: ESTADO,ELECTRONEGATIVIDAD, DENSIDAD,PUNTO DE FUSIÓN, PUNTO DE EBULLICIÓN( CONSTRUYE UNA TABLA)

3. ELABORA O DIBUJA UN PLATO SENCILLO DONDE INDIQUES LA PRESENCIA DE LOS BIOELEMENTOS SECUNDARIOS, VÍDEO DE 1 MINUTO EXPLICANDO

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GRADO ONCE,BIOLOGÍA: RELACIONES SIMBIÓTICAS, TEMA 2, PERÍODO I

RELACIONES SIMBIÓTICAS

OBJETIVO: 

EL ESTUDIANTE ESTARÁ EN CAPACIDAD DE EXPLICAR LAS RELACIONES ECOLÓGICAS QUE SE PRESENTAN EN UN ECOSISTEMA

OBSERVA EL VÍDEO  https://www.youtube.com/watch?v=avmbW_dp8zw

Dentro de las interespecíficas las que vamos a destacar son las de alimentación y a esas en un ecosistema se les llama

CADENAS ALIMENTARIAS

La cadena alimentaria posiblemente sea la relación más conocida dentro de los ecosistemas. Todos los seres vivos necesitan de alimento para subsistir. Normalmente la cadena suele comenzar con un vegetal del cual se alimenta un herbívoro y del herbívoro se alimenta un carnívoro u omnívoro.

En un ecosistema habitualmente no hay una cadena alimentaria, sino que se producen combinaciones, es decir, no se producen relaciones simples. (una hierba, un insecto come la hierba, un ave come el insecto y un águila come a la otra ave) sino que se combinan (hay varios vegetales, varios insectos, distintas aves y mamíferos que algunos sirven de alimento a los otros.

Cuando esto ocurre hablamos de REDES ALIMENTARIAS: Son la combinación de varias cadenas alimenticias.

NIVELES TRÓFICOS

     

Productor : Son los que elaboran sus propios alimentos: plantas o algas (que realizan la fotosíntesis a partir de agua, sales minerales, aire y luz del sol). Son la base de la pirámide alimenticia del ecosistema. Ejemplo: Abeto

     

Consumidor primario: Son los animales que se alimentan de los productores. pueden ser herbívoros y omnívoros. ejemplo: Oveja, aves herbívoras ,vacas, cabras, cebra

     

Consumidores secundarios: Son carnívoros u omnívoros que se alimentan de los consumidores primarios. Ejemplo: Lobo,carnívoros,osos,tigres,leopardos,mapaches.              

Consumidor terciarios: son los que se alimentan de consumidores primarios y secundarios. Ejemplo:León, Panteras, Tigre, humano

     

Descomponedores: Son los que descomponen los restos y excrementos de otros seres vivos e incluso de sustancias vegetales ; insectos, bacterias, hongos.

ACTIVIDAD

1. Dibuja una cadena alimentaria simple, indica sus componentes

2. ¿Cómo los descomponedores contribuyen a seguir con la cadena alimentaria?

3. Nombra 2 situaciones intraespecíficas y 2 situaciones interespecíficas

4. Clasifica los siguientes seres vivos según el eslabón de la cadena al que pertenezcan( nivel trófico): Oso, Jirafa, Oso Hormiguero, León, Cactus, Araña, Naranjo, larva de la mosca, tiburón, gallina, bacteria.

5. En un  mapa de concepto resume las relaciones intraespecíficas y las interespecíficas de los seres de un ecosistema

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Fecha 25 de mayo ,2020

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http://bdigital.unal.edu.co/52596/1/aydeosunaramirez.2015.pdf

GRADO DÉCIMO,QUÍMICA: ESTADOS Y CAMBIOS DE LA MATERIA,TEMA #2,PERÍODO I

CAMBIOS DE ESTADO  DE LA MATERIA

OBJETIVO : EL ESTUDIANTE IDENTIFICA LOS ESTADOS DE LA MATERIA 

                        EL ESTUDIANTE RECONOCE LOS CAMBIOS DE ESTADO DE LA             

                        MATERIA

OBSERVAR EL VÍDEO  https://youtu.be/XpybBOYeL8s

LOS ESTADOS DE LA MATERIA

Recordemos que la materia es todo aquello de lo que están hechas las cosas y que posee dos propiedades fundamentales: tiene masa, que es la cantidad de materia que tiene, y volumen que es el espacio que ocupa. Bien pues hoy vamos a conocer los estados en los que puede estar la materia. La materia puede presentarse en tres estados, en estado sólido, líquido, gaseoso y plasma

CARACTERÍSTICAS DE CADA ESTADO

El estado sólido se caracteriza por tener un volumen invariable y una forma fija aunque en algunos casos esa forma la podemos cambiar como ocurre con la plastilina o la arcilla. En esos casos decimos que son sólidos moldeables..Las partículas del sólido se mantienen fuertemente unidas impidiendo su movimiento interno El estado líquido se caracteriza porque tiene un volumen invariable pero pueden cambiar de forma. Los líquidos adaptan su forma a la forma del recipiente que los contiene, como esta jarra o este vaso.Las partículas del líquido se mantienen unidas pero pueden moverse. Además, los líquidos tienen la capacidad de fluir.La fluidez de los líquidos depende de varios factores, como las fuerzas intermoleculares, el tamaño de las partículas y la temperatura. La miel, cuando se calienta, es más fluida (menos viscosa) que a la temperatura ambiente. 

El estado gaseoso se caracteriza por tener un volumen y una forma variable. Al igual que los líquidos adoptan la forma del recipiente que los contiene pero siempre ocupan todo su volumen, todo el espacio de ese recipiente.Un gas consiste de pequeñas partículas en constante movimiento y más separadas, independientes entre sí.

El estado plasma

El plasma es un gas que ha sido ionizado. ¿Qué significa esto? Un gas que recibe suficiente energía de forma que sus electrones escapan a sus átomos o moléculas. La materia en estado de plasma tiene forma y volumen variable.

Para comprender mejor; la materia en la tierra tiene electrones que orbitan alrededor del núcleo del átomo. Los electrones que tienen carga negativa son atraídos hacia el núcleo de carga positiva. ¡Recuerda, los opuestos se atraen!, por lo que los electrones se quedan orbitando alrededor del núcleo. Cuando la temperatura es muy elevada los electrones pueden escapar de sus órbitas alrededor del núcleo del átomo. Cuando el electrón(es) se vá(n), eso deja lo que los científicos llaman un ión de carga positiva. Este proceso es similar al de una nave espacial cuando escapa de la fuerza de gravedad de la Tierra.
En resumen, cuando los electrones ya no están atrapados en sus órbitas alrededor del núcleo, tenemos el estado de plasma. 
Esto es cuando un gas se convierte en un montón de electrones que se han escapado de la fuerza del núcleo y los iones que están cargados positivamente porque han perdido uno o más electrones.
La mayoría de la materia en el Universo se encuentra en el estado de plasma. Esto es porque las estrellas, que son tan calientes que sólo pueden existir en estado de plasma, forman una gran parte de la materia del Universo, otro ejemplo son los relámpagos que vemos durante las tormentas. 

CAMBIOS DE ESTADO
Los cambios de estado se producen calentando o enfriando la materia y hay distintos tipos: Fusión, solidificación, vaporización y condensación. La fusión es el paso de la materia en estado sólido a líquido y se produce al aumentar su temperatura. Cuando calentamos un hielo o lo dejamos a temperatura ambiente se derrite y pasa de sólido a líquido. La solidificación es el caso contrario a la fusión, la materia pasa de estado líquido a estado sólido. Se da por ejemplo cuando metemos agua en un congelador y esta se convierte en hielo. Pasa de líquido a sólido. La vaporización o evaporación se da cuando se pasa de estado líquido a gaseoso y se produce cuando se calientan los líquidos por ejemplo cuando hervimos el agua esta se convierte en vapor, pasa de líquido a gas. La condensación es el paso de gas a líquido y se da cuando se enfría la materia en estado gaseoso. cuando se empañan cristales o espejos aparecen gotas de agua, eso se produce cuando el vapor de agua entra en contacto con una superficie fría. En ese momento el vapor se enfría y se convierte en líquido.

La Sublimación cuando un sólido pasa directamente al estado gaseoso se habla de sublimación, este cambio lo podemos ver cuando el hielo seco, que no es más que dióxido de carbono en estado sólido, se calienta y se transforma en gas.

La cristalización o sublimación inversa  es el cambio de gas a sólido. Este es el mecanismo por el que las nubes (gas) se transforman en nieve (sólido) sin pasar por el estado líquido.

ACTIVIDAD


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https://www.youtube.com/watch?v=huVPSc9X61E

https://www.todamateria.com/estados-de-agregacion-de-la-materia/

GRADO DÉCIMO,BIOLOGÍA: LA MOLÉCULA DE ADN,TEMA 2, PERÍODO I

LA MOLÉCULA DE ADN

OBJETIVO : EL ESTUDIANTE CONOCE LA ESTRUCTURA DE LA MOLÉCULA DE ADN, PARA COMPRENDER SU IMPORTANCIA EN LA HERENCIA

OBSERVAR LOS VÍDEOS:  
https://youtu.be/Po4A6piDhbM
https://youtu.be/nBhiPZRYD94
https://www.youtube.com/watch?v=UDOwljO6zZA

CONOCIMIENTOS PREVIOS 

1- ¿Qué es el ADN? ¿De qué está formado? 

2- ¿Todos los seres vivos presentamos el mismo ADN? 

3- El concepto de modelo de doble hélice de ADN… ¿Lo has oído alguna vez? ¿Qué significa? 

4- ¿Podrías enunciar alguna función importante de esta molécula? 

5- Nuestro ADN… ¿Dónde se encuentra? ¿Y en qué forma? 

6- ¿Por qué crees que es necesario que el ADN se copie? 

7- ¿Conoces alguna enzima implicada en este proceso de copia o replicación? 

8- ¿Cuál es la enzima encargada de la síntesis del ADN ?

Las instrucciones que determinan todas las características y funciones de un organismo se encuentran en su material genético el ADN(ácido desoxirribonucleico)

La estructura de doble hélice del ADN,que los investigadores James Watson y Francis Crick propusieron en el año 1953 dieron respuestas a muchas preguntas que se tenían sobre la herencia.

Predijo la autorreplicación del material genético y la idea de que la información genética estaba contenida en la secuencia de bases que conforman el ADN. Con el correr de los años y de las investigaciones, se pudo determinar que todos los seres vivos contienen ADN similar, formado a partir de las mismas unidades llamada nucleótidos. Es decir que el ADN de un ser humano puede ser leído dentro de una bacteria, y una planta puede interpretar la información genética de otra planta diferente. A esta propiedad de la información genética se le conoce como "universalidad del código genético". El código genético es universal, en esto se basa la biotecnología moderna.
Por ejemplo, la posibilidad de generar organismo transgénicos y que las instrucciones del ADN de un organismo puedan determinar nuevas características en organismos totalmente diferentes


El ADN tiene la función de guardar información,contiene las instrucciones que determinan la forma y característica de un organismo y sus funciones.Ademas a través del ADN se transmiten esas características a los descendientes durante la reproducción tanto sexual como asexual. Todas las células procariotas y eucariotas, contienen ADN en sus células, en las primeras  está disperso en el citoplasma y en las segundas se encuentra en el núcleo.

ESTRUCTURA DEL ADN

El ADN está organizado en cromosomas.En las células eucariotas los cromosomas son lineales, mientras que los organismos procariotas, como las bacterias, presentan cromosomas circulares. Para cada especie, el número de cromosomas es fijo.Por ejemplo, los seres humanos tienen 46 cromosomas en cada célula somática (no sexual), agrupados en 23 pares, de los cuales 22 son autosomas y un par es sexual.Una mujer tendrá un par de cromosomas sexuales XX y un varón tendrá un par XY.

Cada cromosoma tiene dos brazos, ubicados por arriba y por debajo del centrómero. Cuando los cromosomas se duplican, previo a la división celular, cada cromosoma está formado por dos moléculas de ADN unidas por el centrómero, conocidas como cromátidas hermanas.

El ADN se compone de dos cadenas, cada una formada por nucleótidos. Cada nucleótido, a su vez, está compuesto por un azúcar (desoxirribosa), un grupo fosfato y una base nitrogenada. Las bases nitrogenadas son cuatro: adenina (A), timina (T), citosina (C), y guanina (G), y siempre una A se enfrenta a una T y una C se enfrenta a una G en la doble cadena. Las bases enfrentadas se dice que son complementarias. El ADN adopta una forma de doble hélice, como una escalera caracol donde los lados son cadenas de azúcares y fosfatos conectadas por “escalones”, que son las bases nitrogenadas. La molécula de ADN se asocia a proteínas, llamadas histonas, y se encuentra muy enrollada y compactada para formar el cromosoma.

La doble hélice de ADN con las bases nitrogenadas complementarias que se ubican hacia dentro y establecen uniones no covalentes (o fuerzas de atracción) entre sí que mantienen la estructura de la molécula. Las desoxirribosas (azúcares) y los grupos fosfato constituyen las columnas de la molécula.

Cuando la célula se divide, cada nueva célula que se forma debe portar toda la información genética, que determine sus características y funciones.  Para eso, antes de dividirse, el ADN debe replicarse, es decir generar una copia de sí mismo. Durante la replicación, la molécula de ADN se desenrolla, separando sus cadenas. Cada una de éstas servirá como molde para la síntesis de nuevas hebras de ADN. Para eso, la enzima ADN-polimerasa coloca nucleótidos siguiendo la regla de apareamiento A-T y C-G. El proceso de replicación del ADN es semiconservativo, ya que al finalizar la duplicación, cada nueva molécula de ADN estará conformada por una hebra “vieja” (original) y una nueva.

ACTIVIDAD

1. ELABORA UN MAPA DE CONCEPTO CON EL TEMA EXPUESTO

2. DIBUJA UN SEGMENTO DE ADN E INDICA CADA UNA DE SUS PARTES
3. ¿QUÉ ES EL ADN? EXPLICA SU PROCESO DE REPLICACIÒN

4. EXPLICA EL MODELO DE LA DOBLE HÉLICE, VÍDEO DE 2 MINUTOS
5. ¿PORQUÉ ES IMPORTANTE EL ADN PARA LOS SERES VIVOS?

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FECHA 26 DE MAYO-2020

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GRADO NOVENO,FÍSICA: LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA,TEMA 2, PERIODO I

LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA

OBJETIVO : Comprende La primera Ley de la termodinámica relacionando los conceptos de transferencia de energía, energía térmica y trabajo mecánico. 

OBSERVAR EL VÍDEO : https://www.youtube.com/watch?v=FqlyyI9gIV8
                                              https://www.youtube.com/watch?v=dSpyTrpiZmc

La Primera Ley de la Termodinámica la podrás reconocer fácilmente con aquella frase muy famosa que dice “La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma”, pues ciertamente la primera ley hace referencia que el calor suministrado a un sistema es igual a la suma del incremento en la energía interna de éste y el trabajo realizado por el sistema sobre sus alrededores.

Esta ley también la podemos encontrar en algunos textos de Física como aquella ley que establece el Principio de Conservación de la Energía y determina que la energía interna de un sistema aumenta cuando se le transfiere calor o se realiza un trabajo sobre él.

Para todo sistema termodinámico existe una función característica denominada energía interna. La variación de esa energía interna (ΔU) entre dos estados cualquiera puede ser determinada por la diferencia entre la cantidad de calor (Q) y el trabajo (W) intercambiados con el medio externo.

La primera ley de la termodinámica la definiremos en conceptos matemáticos para hacerla más entendible.

=-

De lo anterior se deduce:

Dónde;

 = Calor suministrado al sistema [Cal, Joules]

 = Incremento en la energía del sistema [ Cal, Joules]

= Trabajo realizado por el sistema [Cal, Joules]

El signo de  es positivo cuando al sistema se le suministra calor y es negativo si el sistema cede calor.

El signo de  es positivo cuando el sistema realiza trabajo y negativo cuando el trabajo se realiza sobre él.

Si el sistema incrementa su temperatura el signo  es positivo, y si disminuye su temperatura es negativo.

Un sistema  referido a la termodinámica es el elemento o conjunto particular de elementos que nos interesa podría ser algo tan pequeño como una célula o tan grande como un ecosistema, mientras que todo lo que no está incluido se define como sus alrededores

Por ejemplo, si calentaras una olla con agua en la estufa, el sistema podría incluir la estufa, la olla, y el agua, mientras que los alrededores serían todo lo demás: el resto de la cocina, la casa, el vecindario,el país,el planeta, la galaxia y el universo
Hay tres tipos de sistemas en la termodinámica: abierto, cerrado y aislado.
Sistema abierto puede intercambiar energía y materia con su entorno .EJ: el de la estufa sería un sistema abierto, porque se puede perder calor y vapor de agua en el aire al momento de comenzar a hervir el agua.
Sistema cerrado, es por el contrario cuando solo puede intercambiar energía con sus alrededores, no materia. Si ponemos una tapa muy bien ajustada sobre la olla del ejemplo anterior, se aproximaría a un sistema cerrado
Sistema aislado es el no puede intercambiar ni materia ni energía en su entorno.Es difícil encontrarse con un sistema aislado
Esta ley puede parecer algo abstracta, pero si empezamos a ver los ejemplos, encontraremos que las transferencias y transformaciones de energía ocurren a nuestro alrededor todo el tiempo. Por ejemplo:
Los focos transforman energía eléctrica en energía luminosa (energía radiante).
Una bola de billar golpea a otra, lo que transfiere energía cinética y hace que la segunda bola se mueva
las plantas convierten la energía solar ( energía radiante) en energía química almacenada en moléculas orgánicas
Tú estas transformando la energía química de tu última comida en energía cinética cuando caminas, respiras y mueves tu dedo para realizar cualquier actividad de motricidad.
Ejemplos de Primera Ley de Termodinámica
1. En un Globo aerostático, el quemador arroja la llama hacia el aire contenido en el globo. El Calor añadido constantemente hará que el aire sea más ligero y esté más agitado, logrando el Trabajo Mecánico de levantar la canasta por el viento.

2. En un Motor de Combustión interna, se agrega en el pistón un chispazo, que inicia una reacción de combustión. Esta reacción aportará el Calor para que el mismo sistema se expanda, generando un Trabajo Mecánico que permitirá al automóvil un avance.

3.En una Olla de Presión llena de agua, puesta sobre el quemador de una estufa, se generará propiamente una vaporización. El vapor, cada vez más caliente, irá golpeando el interior de la Olla, hasta mover una válvula de liberación que impedirá una potencial explosión.


EJERCICIOS RESUELTOS APLICANDO LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
1.calcular el cambio en la energía interna de un sistema en que se realiza un trabajo mecánico W de 800 J y se agrega un calor Q de 3000 J

ΔU = Q – W

ΔU = 3000 J – 800 J

ΔU = 2200 J

2. ¿Cuál será la variación de la energía interna en un sistema que recibe 480 calorías y se le aplica un trabajo de 1090 Joules? 

Hemos colocado negativo el trabajo, porque se le está aplicando trabajo al sistema.

Primeramente vamos a convertir las calorías a Joules, haciendo uso de nuestro factor de conversión.

Tenemos nuestra fórmula:

Sustituyendo nuestros datos en la fórmula, obtenemos:

Por lo que la variación de energía interna es de 3106 Joules

3. calcular el cambio en la energía interna de un sistema en que se realiza un trabajo mecánico W de 900 J y se agrega un calor Q de 6000 J

ΔU = Q – W

ΔU = 6000 J – 900 J

ΔU = 5100 J

ACTIVIDAD

Problema 1.- ¿Cuál es el incremento en la energía interna de un sistema si se le suministran 700 calorías de calor y se le aplica un trabajo de 900 Joules?

Problema 2.-A un sistema formado por un gas encerrado en un cilindro como émbolo, se le suministran 600 calorías y realiza un trabajo de 430 Joules. ¿Cuál es la variación de la energía interna del sistema expresado en Joules?

Problema 3.-Empleando la Ecuación de La Primera Ley de termodinámica, calcular el cambio en la Energía Interna de un Sistema en que se realiza un Trabajo Mecánico W de 330 J y se agrega un Calor Q 900 calorías.

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Fecha 26 de mayo-2020

CIBERGRAFIA

https://www.fisimat.com.mx/leyes-de-la-termodinamica/

http://www.colombiaaprende.edu.co/sites/default/files/naspublic/g08-cie-b4-p5-doc.pdf

https://es.khanacademy.org/science/biology/energy-and-enzymes/the-laws-of-thermodynamics/a/the-laws-of-thermodynamics

GRADO NOVENO,QUÍMICA LA TABLA PERIÓDICA, TEMA 2, PERÍODO I

LA TABLA PERIÓDICA

OBJETIVO : 

Repaso de la tabla periódica, para que los estudiantes de grado noveno puedan hacer una correcta interpretación de esta, al momento de nombrar compuestos inorgánicos 

OBSERVA EL VÍDEO  https://www.youtube.com/watch?v=f4LwIbkw0Bw

La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones),​ por su configuración de  electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna(ley periódica)

Las filas de la tabla se denominan períodos y están indicadas con números arábigos y las columnas grupos.​ Algunos grupos tienen nombres. Así por ejemplo el grupo 17 es el de los halógenos y el grupo 18 el de los gases nobles.​ La tabla también se divide en cuatro bloques con algunas propiedades químicas similares.​ Debido a que las posiciones están ordenadas, se puede utilizar la tabla para obtener relaciones entre las propiedades de los elementos, o pronosticar propiedades de elementos nuevos todavía no descubiertos o sintetizados. La tabla periódica proporciona un marco útil para analizar el comportamiento químico y es ampliamente utilizada en química y otras ciencias.

Dimitri Mendeléyev publicó en 1869 la primera versión de la tabla periódica que fue ampliamente reconocida. La desarrolló para ilustrar tendencias periódicas en las propiedades de los elementos entonces conocidos, al ordenar los elementos basándose en sus propiedades químicas,​ si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.​ Mendeléyev también pronosticó algunas propiedades de elementos entonces desconocidos que anticipó que ocuparían los lugares vacíos en su tabla. Posteriormente se demostró que la mayoría de sus predicciones eran correctas cuando se descubrieron los elementos en cuestión.

Se han descubierto o sintetizado todos los elementos de número atómico del 1 (hidrógeno) al 118 (oganesón); la IUPAC ( unión internacional de la química pura y aplicada y es la autoridad reconocida en el desarrollo de estándares para denominación de compuestos químicos)confirmó los elementos 113, 115, 117 y 118 el 30 de diciembre de 2015,​ y sus nombres y símbolos oficiales se hicieron públicos el 28 de noviembre de 2016.​ Los primeros 94 existen naturalmente, aunque algunos solo se han encontrado en cantidades pequeñas y fueron sintetizados en laboratorio antes de ser encontrados en la naturaleza.^. ​ Los elementos con números atómicos del 95 al 118 solo han sido sintetizados en laboratorios. Allí también se produjeron numerosos radioisótopo( es un átomo que tiene un exceso de energía nuclear) sintéticos de elementos presentes en la naturaleza. Los elementos del 95 a 100 existieron en la naturaleza en tiempos pasados pero actualmente no.​La investigación para encontrar por síntesis nuevos elementos de números atómicos más altos continúa.

NOMBRES DE LOS GRUPOS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

INFORMACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA

EJERCICIOS

1.Indicar los símbolos de los siguientes elementos: buscamos en la tabla periódica cada nombre y miramos su símbolo, lo anotamos, tener en cuenta la ortografía;mayúsculas y minúsculas

1. Cálcio                                                
2. Neón
3. Aluminio
4. Mercurio
5. Oro
6. Plata
7. Níquel
8. Radio
9. Fósforo
10. Nitrógeno
11. Azufre
12. Potasio
13. Magnesio
14. Litio
15. Arsénico
16. Bromo
17. Cinc
18. Hierro
19. Cloro
20. Estaño
21. Helio

Solución

1. Calcio: Ca
2. Neón: Ne
3. Aluminio: Al
4. Mercurio: Hg
5. Oro: Au
6. Plata: Ag
7. Níquel: Ni
8. Radio: Ra
9. Fósforo: P
10. Nitrógeno: N
11. Azufre: S
12. Potasio: K
13. Magnesio: Mg
14. Litio: Li
15. Arsénico: As
16. Bromo: Br
17. Cinc: Zn
18. Hierro: Fe
19. Cloro: Cl
20. Estaño: Sn
21. Helio: He

También te puedo dar los símbolos químicos y tú  encuentras los nombres.

2. Indicar el número de grupo y nombre del grupo en la tabla periódica en cada conjunto de elementos:

a. Fe,Co,NI,
b. Ra, Be, Mg
c. Rn,He,Xe
c. Ga,B,Al

Solución
a. ( VIIIB) Mètalicos
b. (IIA ) Alcalinos-térreos
c. (VIIIA) gases nobles
d. (IIIA) Térreos

ACTIVIDAD

Responde las siguientes preguntas

1.¿Cuál es la función y utilidad de la tabla periódica?

2.¿Qué características comparten los elementos de un mismo grupo y un mismo periodo ?

3.¿Cómo se clasifican los elementos de la tabla periódica?

4.¿Cuáles son los elementos anfóteros y que características presentan?

6..Escribe en la linea izquierda sólido,líquido,gas a cada uno de los siguientes elementos, y en la línea derecha escribe metal, no metal o metaloide según corresponda :
_________________________ Ca__________________________
_________________________ Cl__________________________
_________________________ Ne__________________________

_________________________ Hg__________________________

__________________________K__________________________
_________________________ Br__________________________
_________________________ Sb__________________________

7. Indicar los nombres de los siguientes elementos: busca en la tabla periódica cada símbolo y anota su nombre

a. Mg

b. Ru
c. Tm
d.Se
e. Au
f. Hg
g. K
h. Na
i. Cu
j. Ar
k. Fr

8. Describe la información que aparece en cada recuadro de la tabla periódica, puedes tomar un elemento químico como ejemplo 

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fecha 24 de mayo-2020

CIBERGRAFIA

https://www.fisicanet.com.ar/quimica/tabla-periodica/tp01-tabla-periodica.php

https://www.google.com/search?q=clasificaciones+de+los+elementos+grupo

https://www.youtube.com/watch?v=f4LwIbkw0Bw